COMPOSICIÓN PORCENTUAL,
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible
saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que
forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo
de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en
tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica
del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema
puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del
SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
sabiendo la masa atómica de cada elemento y previo a eso
haber sacado la UMA se puede determinar que:
Utilizando 1 mol de moléculas de SO2= 64,1 g(UMA)
contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de
átomos de oxígeno (16,0 g).
FORMULA EMPÍRICA.
La fórmula empírica es una expresión que representa la
proporción más simple en la que están presentes los átomos
que forman un compuesto químico. Es por tanto
la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a
veces, se le llama fórmula mínima.
En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los
subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por
un factor común. Así, la fórmula empírica de la glucosa
(C6H12O6) es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de
C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices
siempre son números enteros y si son iguales a 1, no se
escriben.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que
podemos conocer, e indica la proporción entre el número de
iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de
magnesio, hay dos iones hidruro por cada ión magnesio,
luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos
minerales, los subíndices pueden ser números decimales.
Así, el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que
varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de
huecos, impurezas y defectos en la red.
FORMULA MOLECULAR.
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en
un compuesto molecular, y el número de átomos de cada
clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en
compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la
glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está
formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de
O, unidos siempre de una determinada manera.
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